Trong 1 lít rượu vang 9,2 độ có chứa 18 gam glucose. Hiệu suất của quá trình lên men để tạo loại rượu trên là bao nhiêu phần trăm (làm tròn đến hàng phần mười). Biết khối lượng riêng C2H5OH l

Đáp án: 88,9

Thể tích ethanol nguyên chất có trong $1\text{l}\text{í}\text{t}$ rượu vang $9,2^{\circ }$: $V_{{\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{O}\text{H}}=1000\times \frac{9,2}{100}=92\text{m}\text{L}$

$\Rightarrow m_{{\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{O}\text{H}}=92\times 0,8=73,6\text{g}$$\Rightarrow n_{{\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{O}\text{H}}=\frac{73,6}{46}=1,6\text{m}\text{o}\text{l}$

Phương trình hóa học của phản ứng lên men: ${\text{C}}_6{\text{H}}_{12}\text{O}{}_6\stackrel{\text{l}\text{ê}\text{n}\text{m}\text{e}\text{n}}{\to }2{\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{O}\text{H}+2\text{C}{\text{O}}_2$

Theo phương trình phản ứng: $n_{\text{g}\text{l}\text{u}\text{c}\text{o}\text{s}\text{e}\text{đ}\text{ã}\text{p}\text{h}\text{a}\text{n}\text{u}\text{n}\text{g}}=\frac{1}{2}{n}_{{\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{O}\text{H}}=\frac{1,6}{2}=0,8\text{m}\text{o}\text{l}$

$\Rightarrow m_{\text{g}\text{l}\text{u}\text{c}\text{o}\text{s}\text{e}\text{đ}\text{ã}\text{p}\text{h}\text{a}\text{n}\text{u}\text{n}\text{g}}=0,8\times 180=144\text{g}$

Khối lượng glucose ban đầu (gồm lượng đã phản ứng và lượng còn dư lại trong rượu vang):

m_{glucose ban đầu} = m_{glucose đã phản ứng} + m_{glucose còn dư} = 144 + 18 = 162 gam.

Hiệu suất quá trình lên men là: $H=\frac{144}{162}\times 100\mathrm{\%}\approx 88,888\mathrm{\%}\approx 88,9\mathrm{\%}$