Trộn 200mL dung dịch HCl có pH = 2 với 300mL dung dịch NaOH có pH=12. pH của dung dịch thu được sau khi trộn là

Đáp án đúng là C

Phương pháp giải

Tính theo tỉ lệ mol. Từ pH của mỗi dung dịch suy ra nồng độ mol của mỗi chất rồi tính số mol.

Lời giải

- Dung dịch HCl có pH=2 nên C_{M HCl}=10⁻² M.

- Dung dịch NaOH có pH=12 nên pOH=2. Vậy C_{M NaOH}=10⁻² M.

n_HCl = 2.10⁻³ mol, n_NaOH = 3.10⁻³ mol

Phản ứng trung hòa: NaOH + HCl → NaCl + H₂O nên n_{NaOH du} = 1.10⁻³ mol

pH của dung dịch được quyết định bởi NaOH dư.

\( \Rightarrow {C_{O{H^ - }\,du}} = \frac{{{{1.10}^{ - 3}}}}{{0,2 + 0,3}} = {2.10^{ - 3}}M \Rightarrow pOH = 2,7\)

⇒ pH = 14 − 2,7 = 11,3

Chọn C.