Trộn lẫn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 200 ml dung dịch CaCl2 2M và 500 ml dung dịch NaNO3 0,5M. Tính nồng độ mol các ion có trong dung dịch sau khi trộn?

120/235

Trộn lẫn 100 ml dung dịch AlCl₃ 1M với 200 ml dung dịch CaCl₂ 2M và 500 ml dung dịch NaNO₃ 0,5M. Tính nồng độ mol các ion có trong dung dịch sau khi trộn?

[Al³⁺] = 0,125 M; [Na⁺] = [NO₃⁻] = 0,25 M; [Ca²⁺] = 0,4 M; [Cl⁻] = 1,375 M.

[Al³⁺] = 0,125 M; [Na⁺] = [NO₃⁻] = 0,3125 M; [Ca²⁺] = 0,5 M; [Cl⁻] = 1,375 M.

[Al³⁺] = 0,125 M; [Na⁺] = [NO₃⁻] = 0,3125 M; [Ca²⁺] = 0,4 M; [Cl⁻] = 1,375 M.

[Al³⁺] = 0,1 M; [Na⁺] = [ NO₃⁻] = 0,25M; [Ca²⁺] = 0,5 M; [Cl⁻] = 1,375 M.

Giải thích

Đáp án đúng là B

Phương pháp giải

Lời giải

\[{n_{AlC{l_3}}} = 0,1.1 = 0,1mol;{n_{CaC{l_2}}} = 0,2.2 = 0,4mol;{n_{NaN{O_3}}} = 0,5.0,5 = 0,25mol\]

\[ \to {n_{A{l^{3 + }}}} = {n_{AlC{l_3}}} = 0,1mol;{n_{C{a^{2 + }}}} = {n_{CaC{l_2}}} = 0,4mol;{n_{N{a^ + }}} = {n_{NaN{O_3}}} = 0,25mol\]

\[{n_{C{l^ - }}} = 3{n_{AlC{l_3}}} + 2{n_{CaC{l_2}}} = 0,1.3 + 0,4.2 = 1,1mol\]

\[{n_{NO_3^ - }} = {n_{NaN{O_3}}} = 0,25mol\]

Thể tích dung dịch sau khi trộn là 0,8 lít

\[ \to \left[ {A{l^{3 + }}} \right] = \frac{{0,1}}{{0,8}} = 0,125{\rm{M}}\]

\[\left[ {N{a^ + }} \right] = \left[ {NO_3^ - } \right] = \frac{{0,25}}{{0,8}} = 0,3125{\rm{M}}\]

\[\left[ {C{a^{2 + }}} \right] = \frac{{0,4}}{{0,8}} = 0,5{\rm{M}}\]

\[\left[ {C{l^ - }} \right] = \frac{{1,1}}{{0,8}} = 1,375{\rm{M}}\]