Trộn 70ml dung dịch HCl 0,12M với 30ml dung dịch Ba(OH)2 0,10M

Đáp án đúng là: B

Ta có: nH+= n_HCl = 0,12.0,07 = 0,0084 mol

nOH−=2nBa(OH)2= 2.0,03.0,1=0,006 mol

Phương trình: H⁺ + OH^- → H₂O

Nhận thấy nOH−<nH+ nên H⁺ dư

Suy ra (dư) = 0,0084 − 0,006 = 0,0024 mol

[H⁺ dư] =0,00240,1 = 0,024M

Suy ra pH = −lg[H+] = −log(0,024) = 1,62