Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O2 vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở. Biết: 2NO(g) + O2 (g) 2 NO2 (g)Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí

5/15

Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O₂ vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở40oC. Biết: 2NO(g) + O₂ (g) ⇌ 2 NO₂ (g)

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O₂ và 0,5 mol NO₂. Hằng số cân bằng K_C lúc này có giá trị là

4,42.

40,1.

71,2.

214.

Giải thích

Đáp án đúng là: C

Số mol NO ở trạng thái cân bằng là: n_NO = n_{NO ban đầu} – n_{NO phản ứng} = 2 – 0,5 = 1,5 mol.

Vậy [NO] = 1,5M; [O₂] = 0,00156M; [NO₂] = 0,5M.

KC=[NO2]2[NO]2.[O2]=0,521,52.0,00156=71,23.