Trộn 100 mL dung dịch HCl có pH = 1 với 100 mL dung dịch NaOH nồng độ a mol/L thu được 200 mL dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là

Đáp án đúng là A

Phương pháp giải

Dung dịch sau phản ứng thu được có pH của môi trường kiềm nên NaOH dư, HCl hết.

Lời giải

Dung dịch HCl có pH = 1 nên C_HCl = [H⁺] = 0,1M

Phản ứng hóa học:

            HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Bd       0,01       0,1a                          mol

Pung   0,01       0,01                          mol

(]           0         0,1a−0,01                 mol

Dung dịch sau khi phản ứng có pH = 12 nên \[\left[ {O{H^ - }} \right] = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{\left[ {{H^ + }} \right]}} = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{{{10}^{ - 12}}}} = {10^{ - 2}}M\]

Nồng độ của dung dịch NaOH sau khi phản ứng kết thúc là:

\[{C_{NaOH}}_{\,du} = \frac{{0,1a - 0,01}}{{0,1 + 0,1}} = \left[ {O{H^ - }} \right] = {10^{ - 2}}M \Rightarrow a = 0,12\]

Chọn đáp án A.