Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo H2O2 trong khoảng thời gian trên là

157/235

Cho phản ứng phân hủy: \[{{\rm{H}}_2}{{\rm{O}}_2} \to \frac{1}{2}{{\rm{O}}_2} + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\]. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của H₂O₂ là 0,1M; sau 50 giây lượng H₂O₂ còn lại là 25%. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo H₂O₂ trong khoảng thời gian trên là

1,5.10⁻³mol/L.s

2,0.10⁻⁴mol/L.s

2,5.10⁻³mol/L.s

5,0.10⁻⁴mol/L.s

Giải thích

Đáp án đúng là A

Phương pháp giải

Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng hóa học: \[\bar v = - \frac{{{\rm{\Delta }}{C_A}}}{{a.{\rm{\Delta }}t}} = \frac{{{\rm{\Delta }}{C_B}}}{{b.{\rm{\Delta }}t}}\]

Trong đó: B là chất sản phẩm và b là hệ số của chất sản phẩm

A là chất tham giả và a là hệ số của chất tham gia.

Lời giải

Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy tính theo H₂O₂ trong khoảng thời gian trên là:

\[\bar v = \frac{{{\rm{\Delta }}{C_{{H_2}{O_2}}}}}{{{\rm{\Delta }}t}} = \frac{{0,1.75{\rm{\% }}}}{{50}} = 1,{5.10^{ - 3}}\]mol/L.s

Chọn đáp án A.