Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã tham gia phản ứng.

Ta có:

 nFe=mFeMFe=8,456=0,15molnS=mSMS=2,432=0,075mol

Xét tỉ lệ:

 nS1=0,0751<nFe1=0,151

Vậy S phản ứng hết và Fe còn dư.

 Fe+S→toFeS

Ban đầu:      0,05 (mol) 0,075 (mol)

Phản ửng:    0,075 (mol) 0,075 (mol)  0,075 (mol)

Còn lại:        0,075 (mol)    0 (mol)      0,075 (mol)

Vậy hỗn hợp chất rắn A gồm FeS và Fe còn dư.

Ta có:

 nFeS=nS=0,075molnFedu=nFeban  dau−nFephan  ung=0,15−0,075=0,075mol

Phương trình phản ứng:

     Fe          +                2HCl→FeCl2+H2↑10,075mol→0,15mol    FeS          +                2HCl→FeCl2+H2S↑20,075mol→0,15mol

Theo phương trình phản ứng (1) và (2), ta có:

Số mol của HCl đã tham gia phản ứng là:

 nHCl=nHCl1+nHCl2=0,15+0,15=0,3mol

Thể tích của dung dịch HCl đã tham gia ơ là:

 VHCl=nHClCMHCl=0,32=0,151=150ml