Tính phần trăm khối lượng Fe3O4 trong mẫu quặng magnetitte? (kết quả làm tròn đến số nguyên gần nhất)

40/40

Hoà tan 23,2 gam một mẫu quặng magnetitte (chỉ chứa Fe₃O₄ và tạp chất trơ) bằng dung dịch sulfuric acid loãng dư. Lọc bỏ chất không tan, thêm nước cất vào dịch lọc, thu được 200 mL dung dịch X. Chuẩn độ 5 mL dung dịch X cần dùng đúng 17,5 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M. Tính phần trăm khối lượng Fe₃O₄ trong mẫu quặng magnetitte? (kết quả làm tròn đến số nguyên gần nhất)

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

nKMnO4=17,5.10-3.0,02=0,35.10-3(mol)MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O→nFe2+(trong 5 ml ddX)=5.0,35.10-3=1,75.10-3(mol)→nFe2+(trong 200 ml ddX)=1,75.10-3.2005=0,07(mol)nFe3O4=nFe2+=0,07(mol)→mFe3O4=16,24 gam→%mFe3O4=70%