Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng.

Nồng độ % của CH₃COOH là:

 C%CH3COOH=mCH3COOHmdd  CH3COOH.100%=2,4mdd  CH3COOH.100%=5%⇒mdd  CH3COOH=2,45%.100%=48gam

Vậy khối lượng dung dịch axit cần dùng là 48 gam

Nồng độ % của NaOH là:

 C%Na2CO3=mNa2CO3mdd  Na2CO3.100%=mNa2CO342,4.100%=10%⇒mNa2CO3=42,4.10%100%=4,24gam⇒nNa2CO3=mNa2CO3MNa2CO3=4,24106=0,04mol

Ban đầu: 0,04 (mol) 0,04 (mol)

Phản ứng: 0,04 (mol) 0,02 (mol) 0,04 (mol) 0,02 (mol)

Còn lại 0 0,02 (mol) 0,04 (mol) 0,02 (mol)

Xét tỉ lệ:

 nCH3COOH2=0,042<nNa2CO31=0,041

Vậy dung dịch CH₃COOH hết, dung dịch Na₂CO₃ còn dư.

Vậy dung dịch thu được sau phản ứng gồm Na₂CO₃ dư và muối CH₃COONa.

Ta có khối lượng dung dịch sau phản ứng là:mdd  sau  phan  ung=mdd  NaOH+mdd  CH3COOH−mCO2=42,4+48−0,02.44=89,32gamanCH3COONa=nCH3COOH=0,04mol⇒mCH3COONa=mCH3COONamdd  sau  phan  ung.100%=3,2889,32.100%=3,7%nNa2CO3du=nNa2CO3ban  dau−nNa2CO3phan  ung=0,04−0,02=0,02mol⇒mNa2CO3du=nNa2CO3du.MNa2CO3=0,02.106=2,12gam⇒C%Na2CO3du=mNa2CO3dumdd  sau  phan  ung.100%=2,1289,32.100%=2,4%