Tính (đơn vị kJ) của phản ứng trên từ các giá trị năng lượng liên kết sau:

24/26

Quá trình đốt cháy ethanol diễn ra theo phản ứng:

C₂H₅OH (l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O (l)

Tính ΔrH298o(đơn vị kJ) của phản ứng trên từ các giá trị năng lượng liên kết sau:

E_C–C= 347 kJ mol^-1;E_O=O= 496 kJ mol^-1; E_C–O= 336 kJ mol^-1; E_C–H= 410 kJ mol^-1; E_C=O= 805 kJ mol^-1; E_O–H= 465 kJ mol^-1.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

Lời giải:

Đáp án đúng là: –1324.

Giải thích:

Các liên kết trong C2H5OH gồm: 5 liên kết C-H, 1 liên kết C-C, 1 liên kết C-O và 1 liên kết O-H.

Ta có: ΔrH298o= ΣEb (cđ) – ΣEb (sp)

= (5.EC–H + EC–C + EC–O + EO–H + 3.EO=O) – (4.EC=O + 6.EO–H)

= (5.410 + 347 + 336 + 465 + 3.496) – (4.805 + 6.465)

= –1324 kJ.