Tìm thể tích ở 25 °C, 1 bar của những lượng khí sau: a) 1,5 mol khí CH4. b) 42 gam khí N2. c) 3,01.1022 phân tử H2.

a) \[{V_{C{H_4}}} = 24,79.1,5 = 37,185(L).\]

b) Số mol N₂ là: \[{n_{{N_2}}} = \frac{{42}}{{28}} = 1,5\,(mol)\] ⇒ \[{V_{{N_2}}} = {\rm{ }}24,79.1,5{\rm{ }} = 37,185{\rm{ }}\left( L \right).\]

c) Số mol H₂ là: \[{n_{{H_2}}} = \frac{{3,{{01.10}^{22}}}}{{6,{{022.10}^{23}}}} = 0,05\,(mol)\]⇒\[{V_{{H_2}}} = 24,79.0,05 = 1,2395(L).\]