Tiến hành thí nghiệm: Xác định hàm lượng muối Fe(II) bằng dung dịch thuốc tím. • Bước 1: Dùng pipette hút chính xác 5 ml dung dịch FeSO4 nồng độ a mol/L cho vào bình định mức loại 50 mL. Thêm

- Phát biểu a) đúng, phương trình phản ứng chuẩn độ là:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

- Phát biểu b) sai, điểm tương đương là thời điểm lượng KMnO₄ chảy xuống đạt đúng tỉ lệ n F e 2 + :   n K M n O 4 = 5   :   1 . Đây là điểm mong muốn nhất nhưng không nhận ra được.

“Dung dịch xuất hiện màu hồng ổn định khoảng 20 giây” là điểm kết thúc chuẩn độ, đây là điểm mà KMnO₄ đã dư một chút và lượng dư này báo hiệu cho người làm dừng lại thông qua sự thay đổi màu sắc.

- Phát biểu c) sai, nếu làm ngược lại kết quả sẽ kém chính xác hơn, vì màu sắc từ tím chuyển hồng rồi nhạt dần đến khi mất hẳn, rất khó để xác định điểm kết thúc.

- Phát biểu d) đúng, V ¯ d d K M n O 4 = 8 , 8   m L .

⇒ n F e 2 + ( 1 0   m L   Y ) =   5 n K M n O 4 = 5 . 8 , 8 . 0 , 0 2 = 0 , 8 8   m m o l .

⇒ n F e 2 + ( 5   m L   b đ )   =   n F e 2 + ( 5 0   m L   Y ) =   4 , 4   m m o l .

⇒ a = 4 , 4 5 = 0 , 8 8   m m o l / m L   =   0 , 8 8   m o l / L .