Tiến hành điện phân dung dịch chứa Cu(NO3)2 1,2M và NaCl 0,8M bằng điện cực

Đáp án C

Dung dịch ban đầu: CuNO32:1,2aNaCl:0,8a

Sau phản ứng thấy thoát khí NO, chứng tỏ: dung dịch sau điện phân chứa ion  nên ở anot  đã điện phân hết, nước đã điện phân.

Thứ tự điện phân:

Cu2++2e→Cu                       2Cl−→Cl2+2eb                    2b             b                         0,8a           0,4a  0,8a2H2O→4H++O2+4e

Sau phản ứng còn lại chất rắn không tan là Cu, nên Fe bị oxi hóa thành  

Fe→Fe2++2e4H++NO3−+3e→NO+2H2O0,24  ←        0,18 ←0,06nO2=14nH+=0,06

BT e: 2b=0,8a+4.0,061

Khối lượng dung dịch giảm là khối lượng của Cu tạo thành và khối lượng khí Cl₂, O₂

→64b+0,4a.71+32.0,06=17,72

Từ (1) và (2)  →a=0,15b=0,18

nCuNO32ban  ñaàu=1,2a=0,18→nCuNO32ban  ñaàu=nCuNO32 phaûn  öùng

Vậy CuNO32 điện phân hết.

BT e: nFe=12ne+=0,09→nFe  dö=0,18−0,09=0,09

→x=0,09.56=5,04 

Trong điện phân: Khối lượng dung dịch giảm chính là khối lượng kim loại tạo thành ở catot và khối lượng khí thoát ra ở catot và anot.