Tiến hành điện phân dung dịch chứa Cu(NO3)2 1,2M và KCl 0,4M

39/40

Tiến hành điện phân dung dịch chứa Cu(NO₃)₂1,2M và KCl 0,4M bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong 6176 giây thì dừng điện phân thấy khối lượng dung dịch giảm 15 gam. Cho 0,25 mol Fe vào dung dịch sau điện phân , kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất của N⁵⁺) đồng thời thu được m gam hỗn hợp rắn. giá trị m là?

6,4

9,6

10,8

7,6

Giải thích

Đáp án B

dung dịch sau điện phân → sinh khí NO

=>dung dịch sau điện chứa H⁺ => Cl^-bị điện phân hết.

Quy đổi sản phẩm điện phân về CuO và CuCl₂ với số mol x và y.

=> Fe dư => Fe chỉ lên số oxi hóa +2 => n_Fepu = 0,34 : 2 = 0,17 mol

Hỗn hợp rắn gồm 0,08 mol Fe và 0,08 mol Cu => m = 9,6 (g)