Tiến hành chuẩn độ dung dịch FeSO4 (nồng độ khoảng 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn KMnO4 2,2.10-2M theo các bước sau: • Bước 1: Dùng pipette lấy 10 mL dung dịch FeSO4 cho vào bình tam giác rồ

17/28

Tiến hành chuẩn độ dung dịch FeSO₄ (nồng độ khoảng 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ 2,2.10^-2M theo các bước sau:

• Bước 1: Dùng pipette lấy 10 mL dung dịch FeSO₄ cho vào bình tam giác rồi acid hóa bằng dung dịch H₂SO₄ 2M.

• Bước 2: Cho dung dịch KMnO₄ vào burette, điều chỉnh thể tích dung dịch trong burette về mức 0.

• Bước 3: Chuẩn độ dung dịch trong bình tam giác bằng dung dịch KMnO₄ đến khi xuất hiện màu hồng nhạt (bền trong khoảng 20 giây) thì dừng. Ghi lại thể tích dung dịch KMnO₄ đã sử dụng.

Lặp lại thí nghiệm thêm 2 lần. Trường hợp nào sau đây dẫn đến nồng độ FeSO₄ tính toán được thấp hơn nồng độ thực tế?

Ở bước 2, burette chỉ được tráng bằng nước cất rồi thêm vào dung dịch KMnO₄ khi burette vẫn còn ướt.

Trước khi tiến hành chuẩn độ, ở đầu burette có bóng khí, nhưng biến mất trong quá trình chuẩn độ.

Pipette chỉ được tráng bằng nước cất và vẫn còn ướt khi lấy 10 mL dung dịch FeSO₄ ở bước 1.

Dung dịch FeSO₄ không được acid hóa kỹ dẫn đến sự hình thành một ít MnO₂ trong quá trình chuẩn độ ở bước 3.

Giải thích

Đáp án đúng là C

Phản ứng chuẩn độ: 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Công thức tính: C_M FeSO₄ =

Như vậy C_M FeSO₄ bị giảm khi V_ddKMnO₄ đọc được nhỏ hơn lượng lẽ ra phải dùng hoặc V_dd FeSO₄ lấy vào thực tế ít hơn 10 mL.

A. Nước cất làm loãng dung dịch KMnO₄ trên burette. Do đó, nồng độ thực tế của KMnO₄ nhỏ hơn 0,022M. Để phản ứng hết với Fe²⁺, ta sẽ cần một thể tích V_ddKMnO₄ lớn hơn bình thường. Kết quả là nồng độ FeSO₄ tính toán sẽ cao hơn thực tế.

B. Khi bóng khí mất đi, thể tích dung dịch lấp đầy khoảng trống đó sẽ được tính vào thể tích chuẩn độ trên thước đo, dù nó không tham gia phản ứng. Điều này làm V_ddKMnO₄ đọc được lớn hơn thực tế. Kết quả là nồng độ FeSO₄ tính toán sẽ cao hơn thực tế.

C. Nước cất trong pipette làm loãng dung dịch FeSO₄ khi lấy mẫu. Vì vậy, số mol Fe²⁺ thực tế trong bình tam giác ít hơn lượng trong 10 mL dung dịch gốc. Do đó, ta cần ít KMnO₄ hơn để chuẩn độ (V_ddKMnO₄ nhỏ). Khi lắp V_ddKMnO₄ nhỏ này vào công thức tính (với giả định mẫu vẫn là 10 mL chuẩn), nồng độ FeSO₄ tính toán được sẽ thấp hơn thực tế.

D. Một phân tử KMnO₄ lúc này chỉ nhận 3e thay vì 5e. Để oxy hóa hết cùng một lượng Fe²⁺, ta sẽ phải dùng nhiều KMnO₄ hơn. Kết quả là nồng độ FeSO₄ tính toán sẽ cao hơn thực tế.