Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ dưới đây. Biết thế điện cực chuẩn : Mn2+(aq) + 2e ⇋ Mn(s) E° = -1,18V Zn2+(aq) + 2e ⇋ Zn(s) E° = -0,76V Co2+(aq) + 2e ⇋ Co(s) E° = -0,28V Cho các phát biểu sa

15/28

Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ dưới đây. Biết thế điện cực chuẩn:

Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ dưới đây. Biết thế điện cực chuẩn : Mn2+(aq) + 2e ⇋ Mn(s) E° = -1,18V Zn2+(aq) + 2e ⇋ Zn(s) E° = -0,76V Co2+(aq) + 2e ⇋ Co(s) E° = -0,28V Cho các phát biểu sa (ảnh 1)

Mn²⁺(aq) + 2e ⇋ Mn(s) E° = -1,18V

Zn²⁺(aq) + 2e ⇋ Zn(s) E° = -0,76V

Co²⁺(aq) + 2e ⇋ Co(s) E° = -0,28V

Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng xảy ra giữa Zn(s) và Co²⁺(aq) tạo được một pin có suất điện động là 0,48V.

(2) Năng lượng hóa học dự trữ trong các chất phản ứng chủ yếu được chuyển hóa thành năng lượng điện khi phản ứng xảy ra.

(3) Nồng độ của các ion trong dung dịch tăng.

(4) Sau một thời gian xảy ra phản ứng, thanh Zn(s) bị ăn mòn dần ở phần nhúng trong dung dịch do xảy ra phản ứng: Zn(s) + Mn²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Mn(s).

Số phát biểu không đúng là:

Giải thích

Đáp án đúng là C

(1) Sai: Zn + Co²⁺ → Zn²⁺ + Co

Co sinh ra bám luôn vào Zn nên pin bị đoản mạch và điện thế tạo ra gần như bằng 0.

(2) Đúng

(3) Sai, nồng độ của các ion không thay đổi vì tỉ lệ 1 mol Zn²⁺ tạo ra sẽ có 1 mol Co²⁺ mất đi.

(4) Sai, Mn có tính khử mạnh hơn Zn nên Zn không khử được Mn²⁺, Zn bị ăn mòn dần là do Zn + Co²⁺ → Zn²⁺ + Co