Thực hiện phản ứng tổng hợp ammonia như trên, hỗn hợp N2 và H2 ban đầu có tỉ khối hơi so với H2 là 3,6. Sau khi phản ứng kết thúc thu được hỗn hợp khí sản phẩm có số mol giảm 8% so với ban đầ

Đáp án đúng là: A

Ta có: M_{hỗn hợp} = 3,6.2 = 7,2.

Áp dụng sơ đồ đường chéo:

$\Rightarrow \frac{n_{N_2}}{n_{H_2}}=\frac{20,8}{5,2}=\frac{1}{4}$

Quá trình tổng hợp NH₃ diễn ra như sau:

                  ${\text{N}}_2+3{\text{H}}_2\rightleftharpoons 2N{H}_3$

Ban đầu:   1                 4                             mol

Phản ứng: x                3x                  2x     mol

Cân bằng: 1 - x        4 - 3x               2x     mol

Tại thời điểm cân bằng tổng số mol khí là: 1-x+4-3x+2x=5-2x

Số mol tại thời điểm cân bằng giảm 8% so với ban đầu:

\Rightarrow 5-4x=92\text{\%}.(1+4)\Rightarrow x=0,1

Giả sử H = 100% thì N₂ hết trước, nên hiệu suất phản ứng tính theo N₂:

H=\frac{0,1}{10}.100\text{\%}=10\text{\%}