thể tích dung dịch 0,020 M đã dùng tăng bao nhiêu mL so với khi chuẩn độ với thao tác phù hợp?

37/40

Chuẩn độ hàm lượng ion Fe2+ trong môi trường acid (chứa trong bình tam giác) bằng dung dịch KMnO4 đã biết nồng độ (chứa trên burette). Trong quá trình chuẩn độ, nếu dung dịch trên burette được thêm vào bình tam giác quá nhanh thì trong bình sẽ xuất hiện kết tủa nâu MnO2 theo phản ứng hoá học dưới đây, dẫn đến sai lệch kết quả chuẩn độ:

MnO4−(aq)+H+(aq)+Fe2+(aq)→MnO2(s)+Fe3+(aq)+H2O(l)

Giả sử một học sinh thao tác sai, làm 60% lượng MnO4− chuẩn độ chuyển thành MnO2 (phần còn lại vẫn phản ứng tạo Mn2+), tổng lượng Fe2+ bị oxi hoá là 2,2 mmol. Thể tích dung dịch KMnO4 0,020 M đã dùng tăng bao nhiêu mL so với khi chuẩn độ với thao tác phù hợp?

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

Đáp án đúng là: 6,95

Khi chuẩn độ đúng:

MnO4−(aq)+8H+(aq)+5Fe2+(aq)→Mn2+(aq)+5Fe3+(aq)+4H2O(l)

VKMnO4(1):=2,25⋅0,02=22( mL)

Khi chuẩn độ sai:

MnO4−(aq)+4H+(aq)+3Fe2+(aq)→MnO2(s)+3Fe3+(aq)+2H2O(l) 0,6x 1,8x mol

MnO4−(aq)+8H+(aq)+5Fe2+(aq)→Mn2+(aq)+5Fe3+(aq)+4H2O(l) 0,4x 2,0x mol

nFe2+ phản ứng: 3,8x=2,2⇒x=0,579(mmol)

VKMnO4(2):0,5790,02=28,95( mL)

⇒ V_tăng= 28,95 – 22 = 6,95 (mL).