Sulfuric acid (H2SO4) là hợp chất quan trọng trong công nghiệp hoá chất, được sử dụng nhiều trong sản xuất phân bón, khai khoáng, chế biến dầu mỏ,. Trong công nghiệp, sulfuric acid 98% được s
20/28
Sulfuric acid (H2SO4) là hợp chất quan trọng trong công nghiệp hoá chất, được sử dụng nhiều trong sản xuất phân bón, khai khoáng, chế biến dầu mỏ,. Trong công nghiệp, sulfuric acid 98% được sản xuất từ sulfur theo quy trình tiếp xúc, sử dụng thiết bị phản ứng dòng liên tục, mô tả trong hình dưới đây :
Cho các phát biểu sau :
Số oxi hoá của sulfur thay đổi qua các giai đoạn: giai đoạn 1 từ 0 lên +4, giai đoạn 2 từ +4 lên +6.
Trong giai đoạn 3, hoá chất X được thêm vào thiết bị phản ứng số 3 và thu được sản phẩm Y. X và Y lần lượt là H2O, oleum.
Trong giai đoạn 2: 2SO2(g) + O2(g) ⇋ 2SO3(g) vì vậy để tăng hiệu suất của phản ứng tạo thành SO3 thì cần giảm áp suất của phản ứng.
Để xác định công thức của Y, người ta pha loãng 8,45 gam Y vào nước thành 1,0 lít dung dịch Z, sau đó tiến hành chuẩn độ mỗi 10,0 mL dung dịch Z này bằng dung dịch NaOH 0,10 M. Thể tích NaOH trung bình cần sử dụng để chuẩn độ là 20,0 mL, người ta đã xác định được trong phân tử Y có tổng 15 nguyên tử.
a) Đúng, giai đoạn 1 từ 0 lên +4 (S + O2 → SO2), giai đoạn 2 từ +4 lên +6 (2SO2 + O2 ⇋ 2SO3).
b) Sai, X là H2SO4 đặc, Y là oleum.
c) Sai, chiều thuận có số phân tử khí giảm nên để tăng hiệu suất của phản ứng tạo thành SO3 thì cần tăng áp suất của phản ứng.
d) Sai
nNaOH = 2 mmol → nNa2SO4 = 1 mmol
Bảo toàn S → nH2SO4.nSO3 (ứng với 0,0845 gam hay 84,5 mg) = 1/(n + 1)
M oleum = 98 + 80n = 84,5(n + 1)
→ n = 3: Oleum Y là H2SO4.3SO3 (Tổng 19 nguyên tử)