Sulfur dioxide có khả năng tẩy trắng và sát trùng, được dùng làm chất chống mốc cho các sản phẩm mây tre đan tại nhiều làng nghề.

160/235

Sulfur dioxide có khả năng tẩy trắng và sát trùng, được dùng làm chất chống mốc cho các sản phẩm mây tre đan tại nhiều làng nghề. Trong một ngày, làng nghề đốt cháy 16 kg lưu huỳnh để tạo thành sulfur dioxide, giả thiết hiệu suất phản ứng đạt 80%. Trong quá trình đốt cháy, có 20% lượng khí SO₂ tạo ra khuếch tán vào khí quyển rồi bị chuyển hóa thành H₂SO₄ trong nước mưa. Nếu trong nước mưa có nồng độ của H₂SO₄là 1.10⁻⁵M thì thể tích nước mưa bị nhiễm acid là bao nhiêu m³?

Đáp án: _____

Click vào chỗ trống để nhập đáp án. Nhấn Enter để xác nhận, Esc để hủy.

Giải thích

Đáp án đúng là "8000"

Phương pháp giải

Ta có phản ứng đốt cháy sulfur:

Tính số mol khí sulfur dioxide khuếch tán vào không khí, sử dụng định luật bảo toàn nguyên tố để tìm ra số mol của sulfuric acid.

Lời giải

Ta có phản ứng đốt cháy sulfur:

\({n_S} = \frac{{{{16.10}^3}}}{{32}} = 500\;{\rm{mol}} \Rightarrow {n_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}}} = 500.80\% = 400\;{\rm{mol}}\)

Lượng sulfur dioxide khuếch tán vào khí quyển là: \({n_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}(1)}} = 400.20\% = 80\;{\rm{mol}}\)

Bảo toàn nguyên tố S: \({n_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}}} = {n_{{{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}}} = 80\;{\rm{mol}}\)

Thể tích nước mưa bị nhiễm acid là: \(V = \frac{{80}}{{{{1.10}^{ - 5}}}} = 8000000\;{\rm{L}} = 8000\;{{\rm{m}}^3}\)

Số cần điền: 8 000.