Sử dụng bộ thí nghiệm hình dưới để tìm mối liên hệ giữa thể tích và nhiệt độ của một lượng khí xác định khi áp suất không đổi Biết áp kế luôn ở mức 0 ưng với áp suất bằng áp suất khí quyển, đ
25/28
Sử dụng bộ thí nghiệm hình dưới để tìm mối liên hệ giữa thể tích và nhiệt độ của một lượng khí xác định khi áp suất không đổi. Biết áp kế luôn ở mức 0 ưng với áp suất bằng áp suất khí quyển, đơn vị đo của áp kế là Bar ( \(1{\rm{Bar}} = {10^5}\;{\rm{Pa}}\) ). Đổ nước nóng vào hộp chứa cho ngập hoàn toàn xylanh. Dịch chuyển pittong từ từ sao cho số chỉ của áp kế không đổi. Kết quả đo giá trị của phần thể tích khí và nhiệt độ ghi nhận ở bảng sau:
Chất khí trong xylanh biến đổi đẵng áp khi thực hiện thí nghiệm ở các lần đo.
Với kết quả thu được ở bảng trên, công thức liên hệ giữa thể tích theo nhiệt độ là \(V = \)\(0,236({\rm{t}} + 273)\), với V đo bằng \({\rm{ml}},{\rm{t}}\) đo bằng \(^\circ {\rm{C}}\).
Mật độ phân tử khí trong xylanh tăng từ lần đo thứ 1 đến lần đo thứ 5 .
Lượng khí đã dùng trong thí nghiệm là \(2,{8.10^{ - 2}}\;{\rm{mol}}\).
a) Đúng. Số chỉ áp kế không đổi
b) Đúng. \(\frac{V}{{t + 273}} = \frac{1}{5} \cdot \left( {\frac{{75}}{{45 + 273}} + \frac{{74}}{{41 + 273}} + \frac{{73}}{{37 + 273}} + \frac{{72}}{{32 + 273}} + \frac{{71}}{{28 + 273}}} \right) \approx 0,236\)
c) Đúng.
d) Sai. \(\frac{{pV}}{{t + 273}} = nR \Rightarrow {10^5} \cdot 0,236 \cdot {10^{ - 6}} = n \cdot 8,31 \Rightarrow n \approx 2,8 \cdot {10^{ - 3}}\;{\rm{mol}}\)