- Nguyên tử có kích thước: vô cùng nhỏ bé, khối lượng: m_e + m_p + m_n; Z = số proton = số electron.

	Hạt neutron	Hạt proton	Hạt electron
Khối lượng	1,675.10^–27 kg	1,673.10^–27 kg	9,109.10^–31 kg
Điện tích	0	+1	-1

- AO s có dạng hình cầu; AO p gồm AO p_x, AO p_y, AO p_z; AO p có dạng hình số 8 nổi.

n	1	2	3	4
Lớp electron	K	L	M	N
Phân lớp	1s	2s và 2p	3s, 3p và 3d	4s, 4p, 4d và 4f
Số AO	1	4	9	16
Số electron tối đa	2	8	18	32

- Thứ tự năng lượng các phân lớp từ thấp đến cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s …

- Cấu hình electron:

Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng
Số electron	1, 2, 3	4	5, 6, 7	8
Loại nguyên tố	Kim loại ( trừ H, He, B)	Kim loại hoặc phi kim	Thường là phi kim	Khí hiếm

+ Nguyên lí vững bền: Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các orbital có mức năng lượng từ thấp đến cao

+ Nguyên lí Pauli: Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.

+ Quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này có chiều tự quay giống nhau.

- Nguyên tố hóa học:

+ Số khối (A) = Z + số neutron

+ Kí hiệu nguyên tử: XZA

+ Đồng vị Xabvà Xad ⇒ A¯=b.x1+d.x2x1+x2 với x₁ và x₂ lần lượt là phần trăm số nguyên tử của 2 đồng vị.

Số proton, neutron và electron của lần lượt là A. 19, 20, 39. B. 20, 19, 39. C. 19, 20, 19. D. 19, 19, 20.