Sau thời gian 500,0 giây thì phản ứng phân hủy H2O2 của thực nghiệm tại câu 104 đã phân hủy hết bao nhiêu %?

Đáp án B

Hướng dẫn giải

Ta có: \(k = 7,{67.10^{ - 4}}\left( {{s^{ - 1}}} \right)\).

\(\ln \frac{{{{\left[ {{{\rm{H}}_2}{{\rm{O}}_2}} \right]}_t}}}{{{{\left[ {{{\rm{H}}_2}{{\rm{O}}_2}} \right]}_0}}} = - k.t = 7,{67.10^{ - 4}} \times 500 \to \frac{{{{\left[ {{{\rm{H}}_2}{{\rm{O}}_2}} \right]}_t}}}{{{{\left[ {{{\rm{H}}_2}{{\rm{O}}_2}} \right]}_0}}} = {e^{ - 0,3835}} \to {\left[ {{{\rm{H}}_2}{{\rm{O}}_2}} \right]_t} = 0,68.{\left[ {{{\rm{H}}_2}{{\rm{O}}_2}} \right]_0}\)

\({\left[ {{{\rm{H}}_2}{{\rm{O}}_2}} \right]_{{\rm{pu}}}} = {\left[ {{{\rm{H}}_2}{{\rm{O}}_2}} \right]_0} - {\left[ {{{\rm{H}}_2}{{\rm{O}}_2}} \right]_t} = {\left[ {{{\rm{H}}_2}{{\rm{O}}_2}} \right]_0} - 0,68.{\left[ {{{\rm{H}}_2}{{\rm{O}}_2}} \right]_0} = 0,32.{\left[ {{{\rm{H}}_2}{{\rm{O}}_2}} \right]_0}\)

Vậy phản ứng phân hủy diễn ra hết 32%.