Quá trình đốt cháy ethanol diễn ra theo phản ứng:C2H5OH(l) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O(l) Tính delta r của phản ứng trên từ các giá trị năng lượng liên

30/32

(1 điểm): Quá trình đốt cháy ethanol diễn ra theo phản ứng:

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

Tính ∆rH298ocủa phản ứng trên từ các giá trị năng lượng liên kết sau:

E_C–C= 347 kJ mol^-1; E_O=O= 496 kJ mol^-1; E_C–O= 336 kJ mol^-1; E_C–H= 410 kJ mol^-1; E_C=O= 805 kJ mol^-1; E_O–H= 465 kJ mol^-1.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

Các liên kết trong C₂H₅OH gồm: 5 liên kết C-H, 1 liên kết C-C, 1 liên kết C-O và 1 liên kết O-H.

Ta có: ∆rH298o= ΣE_b _(cđ) – ΣE_{b (sp)}

= (5.E_C–H + E_C–C + E_C–O + E_O–H + 3.E_O=O) – (4.E_C=O+ 6.E_O–H)

= (5.410 + 347 + 336 + 465 + 3.496) – (4.805+ 6.465)

= –1324 kJ.