ồng sunfat ngậm nước hay còn gọi là đá xanh có công thức hoá học
150/235
Đồng sunfat ngậm nước hay còn gọi là đá xanh có công thức hoá học \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}} \cdot {\rm{5}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\), thường được ứng dụng làm chất sát khuẩn, diệt nấm, diệt cỏ và thuốc trừ sâu. Khi nung nóng, \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}} \cdot {\rm{5}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\) mất dần khối lượng. Đồ thị sau đây biểu diễn độ giảm khối lượng của \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}} \cdot {\rm{5}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\) khi tăng nhiệt độ nung.
Tại nhiệt độ , công thức của hợp chất còn lại là
\({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}} \cdot {{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\)
\({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}} \cdot {\rm{4}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\)
\({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}\)
\({\rm{CuO}}\)
Giải chi tiết:
Từ đồ thị, tại độ giảm khối lượng là \(28,89\% \).
Khối lượng mol: \[{M_{{\rm{CuS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}} \cdot {\rm{5}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}}} = 160 + 5 \times 18 = 250\;({\rm{g/mol}})\]
Khối lượng mol của nước đã tách ra: \[{m_{{{\rm{H}}_2}{\rm{O }}}} = 28,89\% \times 250 = 72,225\;({\rm{g}})\]
Số mol nước bị tách: \[{n_{{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}}} = \frac{{72,225}}{{18}} \approx 4,01 \approx 4\]
Vậy ở , chất rắn còn lại là: \[{\rm{CuS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}} \cdot ({\rm{5 - 4}}){{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O = CuS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}\]
Đáp án đúng là C.