nHNO₃ = 0,88

Nếu KOH (0,8 mol) đã phản ứng hết thì mKNO₂ = 68 > 65,68: Vô lý

Vậy KOH còn dư, chất rắn gồm KNO₂ (u) và KOH dư (v)

nKOH = u + v = 0,8

m rắn = 85u + 56v = 65,68

—> u = 0,72; v = 0,08

Bảo toàn N —> nNO = 0,88 – 0,72 = 0,16

Nếu HNO₃ phản ứng hết:

nHNO₃ = 4nNO + 2nCO₂ —> nFeCO₃ = nCO₂ = 0,12

—> nCu = 9/64

Dung dịch X chứa Fe²⁺ (a), Fe³⁺ (b), Cu²⁺ (9/64), NO₃^- (0,72)

Bảo toàn Fe —> a + b = 0,12

Bảo toàn điện tích —> 2a + 3b + 2.9/64 = 0,72

—> Nghiệm âm, loại.

Vậy HNO₃ vẫn còn dư. Đặt x, y là số mol FeCO₃ và Cu

—> 116x + 64y = 22,92

Bảo toàn electron: x + 2y = 0,16.3

—> x = 0,09; y = 0,195

mddX = 22,92 + mddHNO₃ – mNO – mCO₂ = 124,16

nFe(NO₃)₃ = x —> C%Fe(NO₃)₃ = 17,54%

Chọn B

Ở nhiệt độ thường, chất nào sau đây tạo kết tủa vàng với dung dịch AgNO3/NH3?