a) Đúng

b) Sai. NaCl ban đầu là dung dịch bão hòa nên không thể tăng nồng độ được nữa.

c) Sai. Ở cathode, nước bị khử thay vì Na⁺ do thế điện cực chuẩn của cặp 2H₂O/ H₂ + 2OH^- cao hơn Na⁺/Na.

d) Đúng

- Số mol electron trao đổi:

$n_{e} = \frac{I T}{F} x 0, 96 = \frac{25.1 0^{3} . 5.3600}{96500} x 0, 96 = 4500 m o l = 4, 5 k m o l$

- Khối lượng dung dịch NaOH 12% thu được sau khi điện phân:

$m_{d d}_{N a O H} = \frac{4, 5.40.0, 95.100}{12} = 1425 k g$

- Khối lượng muối NaCl bị rò rỉ kéo theo: $m_{N a C l} = \frac{1425.2}{100} = 28, 5 k g$

- Khối lượng NaCl còn lại ở anode:

$\begin{array}{l} m_{N a C l c o n l a i} = m_{N a C l}_{b a n d a u} - m_{N a C l}_{d i e n p h a n} + m_{N a C l}_{s i n h r a} - m_{N a C l r o r i} \\ = \frac{2000.25}{100} - (4, 5 x 58, 5) + (\frac{4, 5}{2} . 0, 05.58, 5) - 28.5 = 214, 83125 k g \end{array}$

Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây tồn tại ở thể lỏng?