Ở 850oC, hằng số cân bằng của phản ứng: CO2 + H2 ⇌ CO + H2O bằng 1. Nồng độ ban đầu của CO2 là 0,2 mol.L−1, của H2 là 0,8 mol.L−1. Nồng độ của khí CO ở trạng thái cân bằng là

Đáp án đúng là C

Phương pháp giải

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch.

Lời giải

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng  là

\({K_C} = \frac{{[{\rm{CO}}].\left[ {{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}} \right]}}{{\left[ {{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}} \right].\left[ {{{\rm{H}}_2}} \right]}} \Rightarrow [{\rm{CO}}].\left[ {{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}} \right] = {K_C}.\left[ {{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}} \right].\left[ {{{\rm{H}}_2}} \right]\)

Tại trạng thái cân bằng thì nồng độ của H₂O bằng với nồng độ của CO và bằng nồng độ của CO₂ và H₂ đã phản ứng.

Gọi nồng độ của CO₂ và H₂ đã phản ứng là xmol.L⁻¹.

\({[{\rm{CO}}]^2} = {K_C}.\left[ {{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}} \right].\left[ {{{\rm{H}}_2}} \right] \Rightarrow {x^2} = 1.(0,2 - x).(0,8 - x)\)

\( \Rightarrow x = 0,16\;{\rm{mol}}.{L^{ - 1}}\)

Chọn đáp án C.