Nước biển chứa khoảng 0,015% nguyên tử đồng vị 1 2 D. Nếu tách toàn bộ 1 2 D có trong 1 tấn nước biển để dùng làm nhiên liệu cho phản ứng trên (với hiệu suất là 100%), cần phải đốt cháy h

Đáp án: 631

Số mol nước trong 1 tấn nước biển:

\({n}_{{H}_{2}O}=\frac{m}{{M}_{{H}_{2}O}}\)

Số nguyên tử Hydrogen có trong lượng nước đó:

\({N}_{H}=2.{n}_{{H}_{2}O}.{N}_{A}=2.\frac{m}{{M}_{{H}_{2}O}}.{N}_{A}\)

Số nguyên tử ${}_1{}^{2}D$ có trong 1 tấn nước biển:

\({N}_{D}=0,015\%.{N}_{H}=0,015\%.2.\frac{m}{M}.{N}_{A}\)

Khối lượng xăng cần dùng để thu được năng lượng tương đương với khi sử dụng hết số nguyên tử ${}_1{}^{2}D$ có trong 1 tấn nước biển:

\({m}_{xăng}=\frac{{E}_{1 tấn}}{{46.10}^{6}}=\frac{{N}_{D}.E}{{46.10}^{6}}\)

\(⟺{m}_{xăng}=\frac{0,015\%∙2∙\frac{{1.10}^{6}}{18}∙{6,02.10}^{23}∙\left. (18,0711∙{1,6.10}^{-13}) \right.}{{46.10}^{6}}≈{631.10}^{3}kg=631 tấn.\)