Nhỏ từ từ 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M; K2CO3 0,2M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp

34/40

Nhỏ từ từ 300 ml dung dịch NaHCO₃ 0,1M; K₂CO₃ 0,2M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,2M và NaHSO₄ 0,6M, thu được V lít CO₂ thoát ra (đktc) và dung dịch X. Thêm 100 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,6M và BaCl₂ 1,5M vào X thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V và m là

1,0752 và 20,678

0,448 và 11,82

1,0752 và 22,254

0,448 và 25,8

Giải thích

Chọn đáp án C

Tổng nH⁺ = 0,02 + 0,06 = 0,08 mà có nHCO3- = 0,03 và nHCO32- = 0,06 Þ Tỉ lệ 1: 2

Đặt số mol nHCO3- phản ứng = x Þ nHCO32- phản ứng = 2x Þ x + 2.2x = 0,08

Þ x = 0,08/5 = 0,016

Þ nCO₂ = x + 2x = 3x0,016 = 0,048 Þ V = 0,048x22,4 = 1,0752

X lúc này có nSO42- = 0,06, n Ba2+ = 0,03 - 0,016 = 0,014; nCO32- = 0,06 - 0,032 = 0,028

Thêm vào X hỗn hợp 0,06 OH^- và 0,15 Ba²⁺ Þ nOH^- > nHCO3-

Þ Sau phản ứng với OH^-, tổng nBa2+= 0,014 + 0,028 = 0,042

Vì 0,042 + 0,06 <0,15 Þ Ba²⁺ dư Þ nBaCO₃ = 0,042 và nBaSO₄ = 0,06

Vậy m = 0,042x197 + 0,06x233 = 22,254