Nhiệt tạo thành chuẩn ( Δ f H 2 9 8 o ) của M g C O 3 (s), MgO(s) và C O 2 (g) được cho lần lượt là –1096,0 kJ·mol⁻¹; –602,0 kJ·mol⁻¹ và –393,5 kJ·mol⁻

9/17

Nhiệt tạo thành chuẩn ( Δ f H 2 9 8 o ) của M g C O 3 (s), MgO(s) và C O 2 (g) được cho lần lượt là –1096,0 kJ·mol⁻¹; –602,0 kJ·mol⁻¹ và –393,5 kJ·mol⁻¹.

Biến thiên enthalpy chuẩn ( Δ r H 2 9 8 o ) của phản ứng M g C O 3 ( s ) → M g O ( s ) + C O 2 ( g ) là bao nhiêu?

100,5 kJ.

494,0 kJ.

+494,0 kJ.

+100,5 kJ.

Giải thích

Δ r H 2 9 8 o = Δ f H 2 9 8 o ( M g O ) + Δ f H 2 9 8 o ( C O 2 ) − Δ f H 2 9 8 o ( M g C O 3 )

⇒ Δ r H 2 9 8 o = (-602) + (-393,5) – (-1096) = 100,5 kJ.

Chọn D.

Nhiệt tạo thành chuẩn ( &#x0394; f H 2 9 8 o ) của M g C O 3 (s), MgO(s) và C O 2 (g) được cho lần lượt là –1096,0 kJ·mol⁻¹; –602,0 kJ·mol⁻¹ và –393,5 kJ·mol⁻

Nhiệt tạo thành chuẩn ( Δ f H 2 9 8 o ) của M g C O 3 (s), MgO(s) và C O 2 (g) được cho lần lượt là –1096,0 kJ·mol⁻¹; –602,0 kJ·mol⁻¹ và –393,5 kJ·mol⁻