Người ta tiến hành phản ứng khử 8 gam hợp chất iron(III) oxide bằng dòng khí hydrogen đun nóng trong ống nghiệm theo sơ đồ phản ứng sau:

13/13

Fe2O3 + H2 −−→Fe + H2O

a) Lập phương trình hoá học của phản ứng.

b) Sau phản ứng thu được 4,2 gam kim loại sắt. Theo em, hợp chất nói trên có phản ứng hết với khí hydrogen không? Vì sao?

c) Tính hiệu suất của phản ứng.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

a) Phương trình hoá học: Fe2O3 + 3H2 →to 2Fe + 3H2O

1 : 3 : 2 : 3

b) Số mol Fe2O3: nFe2O3=mFe2O3MFe2O3=8160=0,05 (mol)

Theo phản ứng, ta có: nFe=2×n Fe2O3= 2 × 0,05 = 0,1 (mol)

Khối lượng Fe sinh ra từ phản ứng: mFe = nFe × MFe = 0,1 × 56 = 5,6 (g)

Phản ứng trên xảy ra không hoàn toàn vì lượng Fe thực tế thu được nhỏ hơn lượng Fe tính theo phương trình hoá học.

c) Hiệu suất của phản ứng trên:

H%=mFethuc temFeli thuyet×100%=4,25,6×100%=75%