Người ta thường tách bromine trong rong biển bằng quá trình sục khí chlorine vào dung dịch chiết chứa ion bromide. Phương trình hoá học của phản ứng có thể được mô tả dạng thu gọn như sau: 2B

72/115

Người ta thường tách bromine trong rong biển bằng quá trình sục khí chlorine vào dung dịch chiết chứa ion bromide. Phương trình hoá học của phản ứng có thể được mô tả dạng thu gọn như sau: 2Br^–(aq) + Cl₂(aq) $\overset{}{\to}$ 2Cl^– (aq) + Br₂(aq)

Cho các số liệu enthalpy tạo thành chuẩn ${\Delta _f}H_{298}^o{\rm{ }}(kJ.mo{l^{ - 1}})$ trong bảng dưới đây:

Br^–(aq)	Cl^–(aq)	Br₂(aq)	Cl₂(aq)
–121,55	–167,16	–2,16	–17,30

Phản ứng trên chứng minh chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn bromine.

ĐúngSai

Nếu thay thế ion Br^– bằng dung dịch I^– thì phản ứng không xảy ra.

ĐúngSai

Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy phản ứng trên là 76,08 kJ.

ĐúngSai

Phản ứng trên không thuận lợi về năng lượng.

ĐúngSai

Giải thích

2Br^–(aq) + Cl₂(aq) $\overset{}{\to}$ 2Cl^– (aq) + Br₂(aq)

${\Delta _r}H_{298}^o = [( - 2,16) + ( - 167,16) \times 2 - [( - 17,30) + ( - 121,55) \times 2] = - 76,08{\rm{ kJ}}$

b) sai; 2I^–(aq) + Cl₂(aq) $\overset{}{\to}$ 2Cl^– (aq) + I₂(aq)

d) sai; đây là phản ứng toả nhiệt nên thuận lợi về mặt năng lượng.

a. Đúng

b. Sai

c. Đúng

d. Sai