Ngày 29/10/2019, Cục Quản lý chất lượng Nông lâm sản và thủy sản đã phát đi văn bản về việc kiểm soát dư lượng chlorat

119/234

Ngày 29/10/2019, Cục Quản lý chất lượng Nông lâm sản và thủy sản đã phát đi văn bản về việc kiểm soát dư lượng chlorate trong sản xuất chế biến thủy sản xuất khẩu vào EU đối với các doanh nghiệp chế biến xuất khẩu thủy sản (số 1988/QLCL-CL1). Văn bản nêu rõ các doanh nghiệp cần “nghiêm túc kiểm soát hàm lượng chlorine dư không quá 1 mg/L đối với nước chế biến thủy sản xuất khẩu vào EU theo hướng dẫn đối với chất lượng nước uống của WHO.”

Việc xác định dư lượng chlorine trong nước được thực hiện bằng phương pháp chuẩn độ iodine – thiosulfate như sau:

Bước 1: Mẫu nước cần xác định hàm lượng chlorine được tác dụng với dung dịch KI và xảy ra phản ứng theo phương trình:

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

Bước 2: I₂ tạo ra được chuẩn độ bằng dung dịch sodium thiosulfate, với chỉ thị là hồ tinh bột. Việc chuẩn độ sẽ dừng lại khi màu xanh tím của phức chất iodine – hồ tinh bột biến mất.

Phương trình hóa học của quá trình này như sau:

I₂+ 2Na₂S₂O₃→ 2NaI + Na₂S₄O₆

Tiến hành xác định dư lượng chlorine dư trong nước chế biến của một nhà máy chế biến thủy hải sản bằng cách: Chuẩn độ 100 mL dung dịch mẫu nước bằng dung dịch Na₂S₂O₃ 0,01M thì thấy với 2,8 mL dung dịch Na₂S₂O₃dung dịch mẫu mất màu xanh tím. Nhận xét nào dưới đây là chính xác?

Dư lượng của chlorine trong mẫu nước này bằng 1/10 tiêu chuẩn nên có thể sử dụng trong chế biến thủy, hải sản.

Dư lượng của chlorine trong mẫu nước này gấp khoảng 10 lần tiêu chuẩn nên không thể sử dụng trong chế biến thủy, hải sản.

Dư lượng của chlorine trong mẫu nước này bằng 1/5 tiêu chuẩn nên có thể sử dụng trong chế biến thủy, hải sản.

Dư lượng của chlorine trong mẫu nước này gấp khoảng 5 lần tiêu chuẩn nên không thể sử dụng trong chế biến thủy, hải sản.

Giải thích

Đáp án đúng là B

Phương pháp giải

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂(1)

I₂+ 2Na₂S₂O₃→ 2NaI + Na₂S₄O₆ (2)

- Từ phương trình chuẩn độ I₂ bằng Na₂S₂O₃, xác định được số mol I₂ tạo ra.

- Từ số mol I₂ tạo ra ở phương trình (2) để suy số mol Cl₂ ở phương trình (1).

Lời giải

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂(1)

I₂+ 2Na₂S₂O₃→ 2NaI + Na₂S₄O₆ (2)

Xét phản ứng với 100 mL dung dịch mẫu:

\({n_{N{a_2}{S_2}{O_3}}} = 0,01.2,{8.10^{ - 3}} = 2,{8.10^{ - 5}}(\;{\rm{mol}}) \Rightarrow {n_{{I_2}}} = \frac{1}{2}{n_{N{a_2}{S_2}{O_3}}} = 1,{4.10^{ - 5}}\) (mol)

Theo phương trình hóa học (1):

\( \Rightarrow {m_{C{l_2}}} = 1,{4.10^{ - 5}}.71 = 9,{94.10^{ - 4}}({\rm{gam}})\)

Vậy trong 1 lít dung dịch mẫu chứa 9,94 mg Cl₂.

⇒ Dư lượng chlorine trong mẫu gấp 10 lần ngưỡng cho phép.

Chọn đáp án B.