Năng lượng tự do Gibbs (G) là năng lượng của phản ứng hóa học và có thể thực hiện công có ích. Ở nhiệt độ và áp suất không đổi (p = 1 bar), biến thiên năng lượng tự do của phản ứng &#x039

15/17

Để một phản ứng không tự xảy ra ở mọi nhiệt độ thì

Δ r H o > 0 và Δ r S o < 0 .

Δ r H o < 0 và Δ r S o < 0 .

Δ r H o > 0 và Δ r S o > 0 .

Δ r H o < 0 và Δ r S o > 0 .

Giải thích

Dấu của Δ r G o được dùng để dự đoán chiều hướng xảy ra của một phản ứng hóa học. Nếu Δ r G o âm thì phản ứng tự xảy ra, còn nếu Δ r G o dương thì phản ứng không tự xảy ra.

Δ r G o = Δ r H o − T Δ r S o trong đó T là nhiệt độ (K). Vậy để Δ r G o = Δ r H o − T Δ r S o > 0 (hay luôn dương) thì Δ r H o > 0 và Δ r S o < 0 .

Chọn A.