Một trong các phương pháp dùng để loại bỏ sắt trong nguồn nước nhiễm sắt là sử dụng lượng vôi tôi vừa đủ để tăng pH của nước nhằm kết tủa ion sắt khi có mặt oxi, theo sơ đồ phản ứng

24/25

Một trong các phương pháp dùng để loại bỏ sắt trong nguồn nước nhiễm sắt là sử dụng lượng vôi tôi vừa đủ để tăng pH của nước nhằm kết tủa ion sắt khi có mặt oxi, theo sơ đồ phản ứng:

$(1) F e^{3 +} + O H^{-} \to F e {(O H)}_{3}$

$(2) F e^{2 +} + O H^{-} + O_{2} + H_{2} O \to F e {(O H)}_{3}$

Một mẫu nước có hàm lượng sắt cao gấp 28 lần so với ngưỡng cho phép là 0,30 mg/L (theo QCVN 01-1:2018/BYT). Giả thiết sắt trong mẫu nước trên chỉ tồn tại ở hai dạng là Fe³⁺ và Fe²⁺ với tỉ lệ mol Fe³⁺ : Fe²⁺ = 1 : 4. Cần tối thiểu m gam Ca(OH)₂ để kết tủa hoàn toàn lượng sắt trong 10 m³ mẫu nước trên. Giá trị của m là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Đáp án: ____

Click vào chỗ trống để nhập đáp án. Nhấn Enter để xác nhận, Esc để hủy.

Giải thích

Đáp án: 122

$(1) F e^{3 +} + 3 O H^{-} \to F e {(O H)}_{3}$

$(2) 4 F e^{2 +} + 8 O H^{-} + O_{2} + 2 H_{2} O \to 4 F e {(O H)}_{3}$

$n_{F e^{3 +}} + n_{F e^{2 +}} = \frac{0, 3.28.10}{56} = 1, 5 m o l$

Lại có tỉ lệ mol Fe³⁺ : Fe²⁺ = 1 : 4 ⇒ $n_{F e^{3 +}} = 0, 3 m o l$ và $n_{F e^{2 +}} = 1, 2 m o l .$

$\Rightarrow n_{O H^{-}} = 3 n_{F e^{3 +}} + 2 n_{F e^{2 +}} = 3, 3 m o l .$

$\Rightarrow n_{C a {(O H)}_{2}} = 1, 65 m o l \Rightarrow m_{C a {(O H)}_{2}} = 122, 1 g a m .$

Làm tròn: 122 gam.