Một pin điện hóa Ni-H2 được thiết lập như hình vẽ, vôn kế được sử dụng để đo sức điện động của pin ở điều kiện chuẩn. Cho thế điện cực chuẩn của cặp Ni2+/Ni bằng −0,257V. Phát biểu nào sau đâ

1/28

Một pin điện hóa Ni-H₂ được thiết lập như hình vẽ, vôn kế được sử dụng để đo sức điện động của pin ở điều kiện chuẩn. Cho thế điện cực chuẩn của cặp Ni²⁺/Ni bằng −0,257V. Phát biểu nào sau đây đúng?

Ở anode xảy ra quá trình oxi hóa Ni, ở cathode xảy ra quá trình khử H⁺.

Từ cầu muối, ion K⁺ đi vào dung dịch NiSO₄, ion Cl^- đi vào dung dịch HCl.

Suất điện động chuẩn của pin đo được là −0,257V.

Khối lượng điện cực Ni tăng dần, khối lượng điện cực Pt không đổi.

Giải thích

Đáp án đúng là A

A. Đúng:

+ Tại anode: Ni → Ni²⁺ + 2e

+ Tại cathode: 2H⁺ + 2e → H₂

B. Sai, từ cầu muối ion Cl^- đi vào dung dịch NiSO₄, ion K⁺ đi vào dung dịch HCl để cân bằng điện tích.

C. Sai, E°Ni-H₂ = -(-0,257) = 0,257V

D. Sai, Ni tan dần nên khối lượng điện cực Ni giảm dần, không có gì bám vào nên khối lượng điện cực Pt không đổi.