Một phản ứng đơn giản xảy ra ở nhiệt độ 100oC, trong điều kiện có xúc tác và không có xúc tác, năng lượng hoạt hóa của phản ứng lần lượt là: Ea1 = 25 kJ/mol, Ea2 = 50 kJ/mol. Nhận định dưới đ

Phương pháp giải

Áp dụng phương trình Arrhenius.

Lời giải

Phương trình Arrhenius trong 2 điều kiện là:

\({k_1} = A \times {e^{\frac{{{E_{a1}}}}{{RT}}}}\)

\({k_2} = A \times {e^{\frac{{{E_{a2}}}}{{RT}}}}\)

\( \Rightarrow \frac{{{k_1}}}{{{k_2}}} = {e^{\frac{{{E_{a2}} - {E_{a1}}}}{{RT}}}} = {e^{\frac{{(50 - 25){{.10}^3}}}{{8,314.373}}}} = 3170,4\)

Vậy khi năng lượng hoạt hóa giảm từ 50 kJ/mol về 25 kJ/mol, tốc độ phản ứng tăng lên 3170,4 lần.

 Chọn B