Một oleum có công thức H2SO4.nSO3. Hoà tan 7,362 gam oleum vào nước thành 1,0 L dung dịch sulfuric acid. Sau đó, rút 10,0 mL dung dịch acid cho vào bình tam giác, thêm vài giọt dung dịch phen

26/28

Một oleum có công thức H₂SO₄.nSO₃. Hoà tan 7,362 gam oleum vào nước thành 1,0 L dung dịch sulfuric acid. Sau đó, rút 10,0 mL dung dịch acid cho vào bình tam giác, thêm vài giọt dung dịch phenolphathalein. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 0,10 M chứa trên burette vào bình tam giác đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt, đọc thể tích NaOH đã dùng trên burette. Lặp lại thí nghiệm nhiều lần tính được giá trị thể tích NaOH trung bình là 18,0 mL. Giá trị của n là bao nhiêu?

Nhập câu trả lời ở đây

Giải thích

Đáp án: 9

n_NaOH = 0,1.0,018 = 1,8.10^-3 mol

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

$n_{H_{2} S O_{4} 10 m l} = \frac{1}{2} n_{N a O H}$ = 0,9.10^-3 mol.

$n_{H_{2} S O_{4} 1000 m l}$ = 0,09 mol.

Hòa oleum vào nước: H₂SO₄.nSO₃ + nH₂O → (n+1) H₂SO₄.

0,09: (n+1) ← 0,09

m_oleum = 7,362 = $\frac{0, 09}{n + 1} . (98 + 80 n)$ == > n = 9