Một nhóm học sinh tiến hành chuẩn độ dung dịch H2O2 bằng dung dịch chuẩn KMnO4 trong môi trường acid H2SO4 theo sơ đồ phản ứng sau: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ----> MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O - Bư

20/28

Một nhóm học sinh tiến hành chuẩn độ dung dịch H₂O₂ bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ trong môi trường acid H₂SO₄ theo sơ đồ phản ứng sau:

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ ----> MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂ + H₂O

- Bước 1: Lấy 10,00 mL dung dịch H₂O₂ pha loãng cho vào bình tam giác, thêm 5 mL H₂SO₄ 2M.

- Bước 2: Chuẩn độ bằng dung dịch KMnO₄ 0,020 M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt bền trong 20 giây. Thể tích KMnO₄ tiêu tốn trung bình sau 3 lần chuẩn độ là 12,50 mL.

Khi chuẩn độ, dung dịch KMnO₄ có thể được cho vào bình tam giác, còn dung dịch H₂O₂ được cho vào burette.

ĐúngSai

Nồng độ mol của dung dịch H₂O₂ ban đầu xác định được là 0,0625 M.

ĐúngSai

Trong quá trình chuẩn độ, ion MnO₄⁻ bị oxi hoá thành Mn²⁺.

ĐúngSai

Nếu không thêm H₂SO₄, phản ứng sẽ tạo kết tủa nâu đen MnO₂.

ĐúngSai

Giải thích

a. Sai. Khi chuẩn độ, dung dịch KMnO₄ được cho vào burette, còn dung dịch H₂O₂ được cho vào bình tam giác.

b. Đúng.

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5O₂ + 8H₂O

$\begin{array}{l} C_{M (H_{2} O_{2})} . V_{H_{2} O_{2}} = \frac{5}{2} . C_{M (K M n O_{4})} . V_{K M n O_{4}} \\ \Rightarrow C_{M (H_{2} O_{2})} = \frac{5}{2} . \frac{C_{M (K M n O_{4})} . V_{K M n O_{4}}}{V_{H_{2} O_{2}}} = \frac{5}{2} . \frac{0, 02.12, 5}{10} = 0, 0625 M . \end{array}$

c. Sai. Trong quá trình chuẩn độ, ion MnO₄^- bị khử thành Mn²⁺.

d. Đúng.

Một nhóm học sinh tiến hành chuẩn độ dung dịch H2O2 bằng dung dịch chuẩn KMnO4 trong môi trường acid H2SO4 theo sơ đồ phản ứng sau: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ----&gt; MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O - Bư

Một nhóm học sinh tiến hành chuẩn độ dung dịch H2O2 bằng dung dịch chuẩn KMnO4 trong môi trường acid H2SO4 theo sơ đồ phản ứng sau: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ----> MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O - Bư