Một mẫu quặng sắt nặng 0,35 gam được hòa tan hoàn toàn trong một dung dịch acid và tất cả sắt trong quặng đều bị khử thành F e 2 + (dung dịch A). Để chuẩn độ hết lượng ion F e

15/25

Một mẫu quặng sắt nặng 0,35 gam được hòa tan hoàn toàn trong một dung dịch acid và tất cả sắt trong quặng đều bị khử thành F e 2 + (dung dịch A). Để chuẩn độ hết lượng ion F e 2 + trong dung dịch A cần 41,56 mL dung dịch K M n O 4 1 , 6 2 1 . 1 0 − 2 M . Phần trăm khối lượng sắt trong mẫu quặng là (Làm tròn kết quả đến chữ số hàng trăm)

53,90%.

10,78%.

21,56%.

26,95%.

Giải thích

8 H + ( a q ) + M n O 4 − + 5 F e 2 + ( a q ) → 5 F e 3 + ( a q ) + M n 2 + ( a q ) + 4 H 2 O ( l )

Số mol ion M n O 4 − cần để chuẩn độ là: 4 1 , 5 6 . 1 0 − 3 . 1 , 6 2 1 . 1 0 − 2 = 6 , 7 3 7 . 1 0 − 4 m o l

Số mol ion F e 2 + được chuẩn độ là: 6 , 7 3 7 . 1 0 − 4 . 5 = 3 3 , 6 8 5 . 1 0 − 4 m o l

Phần trăm khối lượng Fe trong quặng là: 3 3 , 6 8 5 . 1 0 − 4 . 5 6 0 , 3 5 . 1 0 0 % = 5 3 , 8 9 6 % ≈ 5 3 , 9 0 %

Chọn A.