Một mẫu kim loại magnesium để ngoài không khí, sau một thời gian bị oxi hóa, thu được hỗn hợp rắn X (gồm kim loại và oxide) nặng 6,4 gam. Hòa tan hoàn toàn rắn X trong dung dịch HCl loãng, đu

Giải chi tiết:

\({\rm{Mg}} + 2{\rm{HCl}} \to {\rm{MgC}}{{\rm{l}}_2} + {{\rm{H}}_2}\)

\({n_{{\rm{Mg}}}} = {n_{{{\rm{H}}_2}}} = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1{\rm{ (mol)}}\)

\( \Rightarrow {m_{{\rm{Mg}}}} = 0,1 \cdot 24 = 2,4{\rm{ (g)}}\)

\({m_{{\rm{MgO}}}} = 6,4 - 2,4 = 4{\rm{ (g)}} \to {n_{{\rm{Mg(bi oxh)}}}} = {n_{{\rm{MgO}}}} = \frac{4}{{40}} = 0,1{\rm{ (mol)}}\)

\(\% M{g_{{\rm{bi oxh}}}} = \frac{{0,1}}{{0,1 + 0,1}} \cdot 100\% = 50\% \)

Đáp án cần chọn là: D