Một mẫu khí gas X chứa hỗn hợp propane và butane.Cho các phản ứng: C3H8(g) + 5O2(g) -> 3CO2(g) + 4H2O

31/31

(1đ). Một mẫu khí gas X chứa hỗn hợp propane và butane.

Cho các phản ứng: $C_{3} H_{8} (g) + 5 O_{2} (g) \to 3 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (l) Δ_{r} H_{298}^{0} = - 2220 k J$

$C_{4} H_{10} (g) + \frac{13}{2} O_{2} (g) \to 4 C O_{2} (g) + 5 H_{2} O (l) Δ_{r} H_{298}^{0} = - 2874 k J$

Đốt cháy hoàn toàn 24 gam mẫu khí gas X tỏa ra nhiệt lượng 1195,2 kJ. Xác định số mol của propane và butane trong X.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

Gọi ${\begin{array}{l} n_{C_{3} H_{8}} = a (m o l) \\ n_{C_{4} H_{10}} = b (m o l) \end{array}$

44a + 58b = 24 (1)

24 gam X tỏa ra lượng nhiệt là: 2220a + 2874b = 1195,2 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: a = 0,15 và b = 0,3