Một mẫu đồng bị lẫn tạp chất là nhôm và sắt. Để xác định hàm lượng tạp chất có trong mẫu trên, người ta lấy 5 g mẫu hoà tan trong 100 mL dung dịch HCl 2 M.

Đặt số mol của Al và Fe trong hỗn hợp lần lượt là x và y.

Ta có: 27x + 56y = 5 - 4, 45 = 0, 55            (1)

Số mol HCl đã phản ứng: 2.0, 1 - 1 ,6.0,1 = 0,04 (mol).

Các PTHH:

                2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Số mol:     x         3x

               Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Số mol:    y         2y

Theo đề bài: 3x + 2y = 0,04                        (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2), ta được: x = 0,01 và y = 0,005

Hàm lượng nhôm trong mẫu: \(\frac{{0,01.27}}{5}.100\% = 5,4\% \)

Hàm lượng sắt trong mẫu: \(\frac{{0,005.56}}{5}.100\% = 5,6\% \)