Một lượng khí hydrogen xác định (được coi là khí lí tưởng), biến đổi trạng thái theo một chu trình được biểu diễn theo hình bên. Biết thể tích và áp suất của khí ở trạng thái (1) là 0,6 lít v

Từ đồ thị, ta có: \({p_2} = {p_1}\); \({V_2} = 3{V_1}\)

Với: \({V_1} = 0,6l\)

Suy ra: \({V_2} = 1,8l\)

Ngoài ra: \({T_2} = {24^\circ }C = 297K\)

a) Đúng

Với khí lí tưởng: \(T = \frac{{pV}}{{nR}}\)

Do cùng một lượng khí nên \(T\) tỉ lệ với \(pV\).

Trên đồ thị, trạng thái (2) có tích \(pV\) lớn nhất nên nhiệt độ ở trạng thái (2) là lớn nhất.

Mệnh đề đúng.

b) Sai

Ta có: \({p_2} = 2,{4.10^5}Pa\); \({V_2} = 1,8l = 1,{8.10^{ - 3}}{m^3}\); \({T_2} = 297K\)

Số mol khí: \(n = \frac{{{p_2}{V_2}}}{{R{T_2}}}\)

\(n = \frac{{2,{{4.10}^5}.1,{{8.10}^{ - 3}}}}{{8,31.297}} \approx 0,175mol\)

Khối lượng hydrogen: \(m = nM = 0,175.2 \approx 0,350g\)

Không phải 350 g.

Mệnh đề sai.

c) Đúng

Từ đồ thị: \({V_2} = 3{V_1} = 3.0,6 = 1,8l\)

Mệnh đề đúng.

d) Sai

Quá trình đẳng nhiệt trên đồ thị \(p - V\) phải có dạng đường hypebol với \(pV = {\rm{hằng số}}\).

Ở đây quá trình từ (2) đến (3) là đoạn thẳng, đồng thời tích \(pV\) ở hai trạng thái không bằng nhau.

Mệnh đề sai.