Một khối khí lí tưởng xác định có áp suất p 1 , nhiệt độ tuyệt đối T 1 , số mol n 1 được chứa trong một bình kín có van xả khí. Sau khi mở van xả bớt một phần kh

5/28

Một khối khí lí tưởng xác định có áp suất $p_{1},$ nhiệt độ tuyệt đối $T_{1},$ số mol $n_{1}$ được chứa trong một bình kín có van xả khí. Sau khi mở van xả bớt một phần khí ra ngoài, khối khí còn lại trong bình có áp suất $p_{2},$ nhiệt độ tuyệt đối $T_{2},$ số mol $n_{2} .$ Biết thể tích V của bình không thay đổi. Biểu thức nào sau đây là đúng?

$\frac{p_{1}}{T_{1}} = \frac{p_{2}}{T_{2}} .$

$\frac{p_{1}}{T_{2}} = \frac{p_{2}}{T_{1}} .$

$\frac{p_{1}}{n_{1} . T_{1}} = \frac{p_{2}}{n_{2} . T_{2}} .$

$\frac{p_{1}}{n_{1} . T_{2}} = \frac{p_{2}}{n_{2} . T_{1}} .$

Giải thích

Đáp án đúng là C

Theo phương trình Clapeyron, ta có: ${p}_{1}.V={n}_{1}R{T}_{1}$ và ${p}_{2}.V={n}_{2}R{T}_{2}$

Suy ra: $V=\frac{{n}_{1}R{T}_{1}}{{p}_{1}}=\frac{{n}_{2}R{T}_{2}}{{p}_{2}}$ hay $\frac{{p}_{1}}{{n}_{1}.{T}_{1}}=\frac{{p}_{2}}{{n}_{2}.{T}_{2}}$.