Một học sinh làm thí nghiệm với acetic acid như sau: Cho 7,2 g kim loại magnesium (Mg) phản ứng hết với dung dịch acetic acid (CH3COOH) 12% a) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. b) T

Số mol Mg phản ứng là: nMg=mMgMMg=7,224=0,3 (mol)

Phương trình hoá học; 2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂ ↑

0,6          ¬0,3®            0,3              0,3

a) Khối lượng muối (CH₃COO)₂Mg thu được là:

mCH3COO2Mg=nCH3COO2Mg×MCH3COO2Mg=0,3×142=42,6g

b) Khối lượng CH₃COOH phản ứng

mCH3COOH=nCH3COOH×MCH3COOH=0,6×60=36g

Khối lượng dung dịch CH₃COOH cần dùng:

mdd  CH3COOH=mCH3COOHC%×100%=36×100%12%=300g

c) Khối lượng dung dịch sau phản ứng; m_ddpư = 7,2 + 300 –  (0,3 × 2) = 306,6 (g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch (CH₃COO)₂Mg:

C%CH3COO2Mg=mCH3COO2Mg×100%mddspu=42,6×100%306,6=13,89%