Một học sinh làm thí nghiệm bằng cách dẫn từ từ 4,958 L khí C2H4 (ở đkc) vào 300 mL dung dịch Br2 0,5M. a) Chất nào còn dư sau phản ứng? Dư bao nhiêu gam? b) Tính khối lượng sản phẩm sau phản

13/13

Một học sinh làm thí nghiệm bằng cách dẫn từ từ 4,958 L khí C₂H₄ (ở đkc) vào 300 mL dung dịch Br₂ 0,5M.

a) Chất nào còn dư sau phản ứng? Dư bao nhiêu gam?

b) Tính khối lượng sản phẩm sau phản ứng.

c) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng khí C₂H₄ nói trên trong không khí. Thì thể tích không khí cần dùng là bao nhiêu (ở đktc), biết rằng oxygen chiếm 20% thể tích không khí.

(Cho biết: H = 1; C = 12; O = 16; Br = 80)

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

Phương trình hoá học: C₂H₄+ Br₂ → C₂H₄Br₂

Ban đầu: 0,2 0,15 (mol)

Phản ứng: 0,15 0,15 0,15 (mol)

Sau PƯ: 0,05 0 0,15 (mol)

- Số mol của C₂H₄ phản ứng:

nC2H4=VC2H4: 24,79 = 4,958 : 24,79 = 0,2 (mol)

- Số mol của Br₂ phản ứng: nBr2=CM×VBr2=0,3×0,5=0,15(mol)

a) C₂H₄dư sau phản ứng,

Khối lượng ethylene dư:nC2H4du=nC2H4×MC2H4 = 0,05 × 28 = 1,4 (gam)

b) Khối lượng sản phẩm sau phản ứng:

mC2H4Br2=nC2H4Br2×MC2H4Br2= 0,15 × 188 = 28,2(gam)

b) Thể tích khí C₂H₄ đã phản ứng:

VC2H4=nC2H4× 24,79 = 0,3 × 24,79 = 7,437 (L)

c) Phương trình hoá học: C₂H₄ + 3O₂ →toC2CO₂ + 2H₂O

0,2 0,6

- Thể tích khí O₂ phản ứng: VO2=nO2× 24,79 = 0,6 × 24,79 = 14,874 (L).

- Thể tích không khí cần dùng:VKK=5×VO2 = 5 × 14,874 = 74,37 (L).