Một cốc nước cứng có chứa 0,1 mol Ca^2+ a mol K^+; 0,15 mol Cl^- và b mol HCO3^-

Giải thích: 

Bảo toàn điện tích: 2n_Ca2+ + n_K+ = n_Cl- + n_HCO3-

=> 0,2 + a = 0,15 + b

=> b – a = 0,05 ( mol) (1)

 Thêm vào cốc 0,1 mol Ca(OH)₂ thì dung dịch thu được chỉ chứa 1 muối duy nhất => muối đó là KCl

=> n_K+ = n_Cl- = 0,15 (mol) = a

Từ (1) => b = n_HCO3- = 0,05 + 0,15 = 0,2 (mol)

Khi đun sôi nước cứng trên thì:

2HCO₃^- → CO₃^2- + CO₂ + H₂O

0,2          →  0,1                            (mol)

=> n_{CO3 2-} = 0,1 (mol)

=> m_rắn = m_Ca2+  + m_CO32- + m_K+ + m_Cl-

= 0,1. 40 + 0,1.60 + 0,15.39 + 0,15. 35,5

= 21,175 (g)

Đáp án B